能源材料已成为当今科学研究的热点．请回答下列问题：

（1）A的核外电子排布违背能量最低原理；
该原子核外电子确有三层，A的核外电子排布应为：1s²2s²2p⁶3s²，处于ⅡA族；
其氧化物为MgO，属于离子化合物，由镁离子与氧离子构成，电子式为，
故答案为：能量最低原理；ⅡA；；
（2）a．C₆₀、Si₆₀、N₆₀都属于单质，故a错误；
b．同分异构体研究对象为化合物，C₆₀、Si₆₀、N₆₀都属于单质，且分子式不相同，故b错误；
c．N-N键能小于N≡N，键能越小，化学键越不稳定，故N₆₀的稳定性弱于N₂，故c正确；
d．金刚石属于原子晶体，C₆₀属于分子晶体，故金刚石的熔点高于C₆₀，故d错误；
故答案为：c；
（3）同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大，故超导材料元素中短周期内原子半径最大为Al元素；
原子中没有运动状态相同的电子，Al原子最外层有3个电子，故最外层有3种运动状态不同的电子；
氢氧化铝是两性氢氧化物，存在酸式电离，电离出偏铝酸根与氢离子，存在碱式电离，电离出铝离子与氢氧根离子，电离方程式为：H⁺+AlO₂^-+H₂O⇌Al（OH）₃⇌Al³⁺+3OH^-，
故答案为：Al；3；H⁺+AlO₂^-+H₂O⇌Al（OH）₃⇌Al³⁺+3OH^-．

点评：
本题考点： 位置结构性质的相互关系应用；元素周期律和元素周期表的综合应用．

考点点评： 本题考查结构性质位置关系、常用化学用语、化学基本概念、核外电子排布规律、物质结构与性质等，难度中等，注意对基础知识的理解掌握．