下列溶液中可能含有 、 、S 2- 、Cl - 、Br - 、I - 、 、Na + 、Mg 2+ 等离子。

（1）Br ^- 、S ^2- 、Na ⁺ (2) 、 、Na ⁺
(3) 、Na ⁺ (4)Na ⁺ 、

离子存在的情况决定了所加试剂及产生的现象。
（1）滴入溴水后溶液由无色变为棕黄色并出现浑浊，溶液中一定含有I ^- ，I ^- 被Br ₂ 氧化为单质：2I ^- +Br ₂ ====I ₂ +2Br ^- ,故溶液变为棕黄色。
出现浑浊是由于S ^2- 被氧化为单质S出现沉淀：S ^2- +Br ₂ ====2Br ^- +S↓，所以也一定含有S ^2- 。
因为有阴离子就必须有与之相应的阳离子，故必有Na ⁺ 。
（2）加入硝酸钡有白色沉淀生成，现加入盐酸，沉淀少部分溶解，则溶液中必含有 ，生成的BaSO ₄ 不溶于水，不溶于酸；也一定含有 ，生成BaSO ₃ 沉淀，不溶于水，可溶于酸。
同样该溶液中必含阳离子。由于Na ₂ SO ₄ 、Na ₂ SO ₃ 、MgSO ₄ 可溶于水，而MgSO ₃ 微溶于水，可能形成沉淀，Mg ²⁺ 与 不能大量共存，故此溶液中必含Na ⁺ 。
（3）若在溶液中加入氯化钡和盐酸的混合溶液，无沉淀生成。先加入氯水，然后再加入氯化钡溶液及盐酸，有白色沉淀产生。该溶液中必含 ，因为在酸性条件下不可能生成BaSO ₃ 的沉淀，而加入氯水后， 被氧化为 ：
+Cl ₂ +H ₂ O==== +2H ⁺ +2Cl ^-
故再加入氯化钡溶液及盐酸将产生不溶于酸的白色沉淀BaSO ₄ 。该溶液中的阳离子应为Na ⁺ ,因为Mg ²⁺ 与 不能大量共存。
（4）若加入Ba(OH) ₂ 溶液无沉淀，则溶液中无 、 、Mg ²⁺ ，若加入AgNO ₃ 无沉淀，则溶液中无Cl ^- 、Br ^- 、I ^- 、 、 等离子，所以溶液只可能存在Na ⁺ 和 。