在过量的稀硫酸溶液中加入5.6g Fe粉，待反应完全后，再加入50mL0.5mol•L-1KNO3溶液，恰好反

解题思路：n（Fe）=[5.6g/56g/mol]=0.1mol，n（KNO₃）=0.5mol/L×0.05L=0.025mol，根据原子守恒知n（FeSO₄）=n（Fe）=0.1mol，二者恰好反应，则n（FeSO₄）：n（KNO₃）=0.1mol：0.025mol=4：1，设氮氧化物中N元素化合价为n，根据转移电子守恒得0.1mol×（3-2）=0.025mol×（5-n），n=1，所以N_xO_y中x=2、y=1，再结合转移电子守恒、原子守恒配平方程式为8FeSO₄+2KNO₃+5H₂SO₄=K₂SO₄+4 Fe₂（SO₄）₃+N₂O+5H₂O，据此分析解答．

n（Fe）=[5.6g/56g/mol]=0.1mol，n（KNO₃）=0.5mol/L×0.05L=0.025mol，根据原子守恒知n（FeSO₄）=n（Fe）=0.1mol，二者恰好反应，则n（FeSO₄）：n（KNO₃）=0.1mol：0.025mol=4：1，设氮氧化物中N元素化合价为n，根据转移电子守恒得0.1mol×（3-2）=0.025mol×（5-n），n=1，所以N_xO_y中x=2、y=1，再结合转移电子守恒、原子守恒配平方程式为8FeSO₄+2KNO₃+5H₂SO₄=K₂SO₄+4 Fe₂（SO₄）₃+N₂O+5H₂O，
A．反应中还原产物是N₂O，故A错误；
B．硫酸铁是氧化产物、N₂O是还原产物，所以氧化产物和还原产物的物质的量之比为4：1，故B错误；
C．反应过程中转移的电子数为0.1mol×（3-2）=0.1mol，故C错误；
D．通过以上分析知，化学方程式中按物质顺序的计量数是：8、2、5、1、4、1、5，故D正确；
故选D．

点评：
本题考点： 氧化还原反应方程式的配平．

考点点评： 本题考查氧化还原反应的计算，侧重考查分析和计算能力，正确配平方程式是解本题关键，注意从转移电子、原子守恒角度配平方程式，题目难度中等．