12.8g铜片与某浓度的硝酸反应
12.8g铜片与某浓度的硝酸反应
12.8g铜片与某浓度的硝酸反应,生成气体的体积在标准状况下为4.48L．铜和硝酸反应的化学方程式为：
Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O 3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
试计算：
（1）被还原的硝酸的物质的量
（2）4.48L气体中各成分的物质的量．
不要从其他地方复制的
12.8g铜片与某浓度的硝酸反应,生成气体的体积在标准状况下为4.48L．铜和硝酸反应的化学方程式为：
Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O 3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
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（1）被还原的硝酸的物质的量
（2）4.48L气体中各成分的物质的量．
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赞 天地射狼 春芽
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（1）被还原的硝酸的物质的量就是产生的气体的物质的量:n=4.48L÷22.4L／mol=0.2mol
(2):利用氧化还原反应反应中的电子守恒规律来解.即Cu失去的电子数等于硝酸得到的电子数,而硝酸得到电子后变成了NO和二氧化氮,每生成一摩尔NO得到3mol电子,每生成1mol二氧化氮得到1mol电子,n(Cu)=12.8g÷64g／mol=0.2mol
n(气体)= 4.48L÷22.4L／mol=0.2mol
设n(NO)=x ,二氧化氮的物质的量为y,则有：
x+y=0.2mol 3x+y=0.2mol×2=0.4mol
解得x=0.1mol y=0.1mol
(2):利用氧化还原反应反应中的电子守恒规律来解.即Cu失去的电子数等于硝酸得到的电子数,而硝酸得到电子后变成了NO和二氧化氮,每生成一摩尔NO得到3mol电子,每生成1mol二氧化氮得到1mol电子,n(Cu)=12.8g÷64g／mol=0.2mol
n(气体)= 4.48L÷22.4L／mol=0.2mol
设n(NO)=x ,二氧化氮的物质的量为y,则有：
x+y=0.2mol 3x+y=0.2mol×2=0.4mol
解得x=0.1mol y=0.1mol
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