可逆反应A（s）+2B（g）=2C（g）+D(g) 吸热反应

可逆反应A（s）+2B（g）=2C（g）+D(g) 吸热反应
保持容器容积不变,当反应达到平衡后,升高温度,反映向哪边进行?
因为是吸热反应,反应正向进行
但是升高温度体积膨胀,所以压强也应该增大,那又应该逆向进行,所以这个到底怎么看啊
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终结者101 幼苗

共回答了16个问题采纳率：81.3% 举报

升高温度,反应向正向移动.压强之所以成为影响化学平衡的因素,是因为它改变了反应物生成物的浓度,不是您说的简单的气体膨胀引起的压强变大.一般来说,反应物浓度越大,活化分子百分数越大,有效分子碰撞越容易,反应速率越快.
下面分析过程
首先必须明确正反应和逆反应是一直进行的,只不过化学平衡时正反应速率等于逆反应速率.升高温度,反应向正向进行,此时的正反应速率大于逆反应速率
随着反应,C,D浓度越来越大,逆反应速率变大,慢慢的就会等于正反应速率,达到新的平衡

1年前

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喝奶茶的羊 幼苗

共回答了31个问题 举报

应该没人说过压强增大可以使互逆反应向减小压强方向进行吧？？？？？所谓吸热反应可以理解为生成的物质将能量吸收存储于化学键上，也就是说这个化学键的产生需要能量【热量也是能量的一种】，只要有能量提供，这个化学键就能不断地产生，表现出来的也就是这个反应正向进行。化学反应是发生在分子原子层面的反应，压强对反应的影响不大，可以忽略不计...

1年前

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薛祎 幼苗

共回答了2个问题 举报

保持容器容积不变，正逆反应的反应条件相同，在同一条件下同时发生，P（压强）=F（压力）/S（压力作用面积），应该是正反应大于逆反应！好多年不看书了，不知道这样解释对不对！！

1年前

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