硝酸是一种重要的化工原料，工业上生产硝酸的主要过程如下：

硝酸是一种重要的化工原料，工业上生产硝酸的主要过程如下：
（1）以N 2 和H 2 为原料合成氨气。一定温度下，在密闭容器中充入1molN 2 和3molH 2 发生反应。若容器容积恒定，达到平衡状态时，气体的总物质的量是原来的15/16，则N 2 的转化率α1____________；若容器压强恒定，达到平衡状态时，N 2 的转化率为α2，则α2 _______α1（‘填“>”、“<”或“=”）。
（2）用氨催化氧化法可生产硝酸，其生产过程可表示为：
4NH 3 +5O 2 4NO+6H 2 O，4NO+3O 2 +2H 2 O=4HNO 3
现以3.4吨液氨为原料来生产质量分数为50%的硝酸，理论上需要加水的质量为_____________吨。（假设生产过程中反应物和生成物均无损耗）
（3）硝酸工业生产中的尾气可用纯碱溶液吸收，有关的化学反应为：
2NO 2 +Na 2 CO 3 =NaNO 2 +NaNO 3 +CO 2 ，NO+NO 2 +Na 2 CO 3 =2NaNO 2 +CO 2 。若在标准状况下有NO、NO 2 的混合气体（不考虑N 2 O 4 ）恰好与50mL 1．0 mol·L -1 的Na 2 CO 3 溶液反应完全，且生成NaNO 2 和NaNO 3 的物质的量的比为4：1，则在混合气体中NO气体的体积分数为多少?（请写出计算过程）
ann_ll 1年前 已收到1个回答 举报
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littlehand 幼苗

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（1）12.5%或1/8
（2）9
（3）由反应转化关系知，反应过程中钠元素守恒，设NaNO 2 和NaNO 3 的物质的量分别为4amol和amol，则4a+a=50mL×10 -3 mL·L -1 ×1．0mol·L -1 ×2，
解得：a=0．02mol，于是
推出NO、NO 2 的物质的量分别为：0．03mol、0．07mol，
即：NO所占的体积分数为30％。

1年前

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