试回答下列问题：（1）漂粉精在空气中长期露置时会变质，则其变质的有关化学方程式为______．（2）把1molNa和1m

（1）因碳酸的酸性大于次氯酸，故漂粉精中的Ca（ClO） ₂ 与二氧化碳反应发生反应：
Ca（ClO） ₂ +CO ₂ +H ₂ O=CaCO ₃ ↓+2HClO，符合强酸制弱酸．
故答案为：Ca（ClO） ₂ +CO ₂ +H ₂ O=CaCO ₃ ↓+2HClO
（2）0.1mol的Mg为2.4g，置换出0.1mol氢气即0.2g的氢气，差量为2.4g-0.2g=2.2g，即溶液增重2.2g；0.1mol的Na为2.3g，置换出0.05mol氢气即0.1g的氢气，差量为2.3g-0.1g=2.2g，即溶液增重2.2g，而原来盐酸的质量相等，所以反应后两溶液的质量相等．
故答案为：等于
（3）①设盐酸的体积为VL，则溶质的质量为V×1000mL×1.19g•cm ^-3 ×36.5%，溶质的物质的量为
V×1000mL×1.19g•c m -3 ×36.5%
36.5mol/L =11.9Vmol，所以溶质的物质的量浓度为
11.9Vmol
VL =11.9mol/L．
②1.00L水（密度：1.00g•cm ^-3 ）的质量为1000g，设HCl气体的体积为VL，则
W=
m(溶质)
m(溶液) ×100%=

VL
22.4L/mol ×36.5g/mol

VL
22.4L/mol ×36.5g/mol+1000g ×100%=36.5%，解得V=353
故答案为：353