海洋约占地球表面积的71%，海水化学资源的利用具有非常广阔的前景．镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的

解题思路：①利用复分解反应及MgSO₄转化为Mg（OH）₂时阴离子的变化来选择试剂；
②利用复分解反应及Mg（OH）₂转化为MgCl₂时阴离子的变化来选择试剂；
③MgO的熔点高，制备镁一般利用电解熔融的MgCl₂；
④制备镁一般利用电解熔融的MgCl₂；

①使MgSO₄转化为Mg（OH）₂，应选择碱，在转化中不引入新的离子，则试剂①选择NaOH，故答案为：NaOH；
②Mg（OH）₂转化为MgCl₂时，酸能溶解沉淀，由阴离子可知，试剂②可以选用盐酸，故答案为：盐酸；
③MgO的熔点高，不能利用电解或还原法来制备镁，则ABD错误；适宜的冶镁方法是C，故答案为：C；
④制备镁一般利用电解熔融的MgCl₂，电解反应为MgCl₂（熔融）

电解
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Mg+Cl₂↑，
故答案为：MgCl₂（熔融）

电解
.
Mg+Cl₂↑．

点评：
本题考点： 金属冶炼的一般原理；海水资源及其综合利用．

考点点评： 本题考查镁的制备，明确海水中镁的制备的流程及试剂的选择来分析解答，注意MgO的熔点高是学生解答中易忽略的地方，制备镁利用电解法．