把4.6g钠放入100mL 0.1mol/L AlCl3溶液中，待其充分反应后（水蒸发不计），下列叙

4.6g钠的物质的量为 [4.6g/23g/mol]=0.2mol，由反应2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑可知生成氢氧化钠0.2mol，AlCl₃的物质的量为0.1L×0.1mol•L^-1=0.01mol，n（Al³⁺）：n（OH^-）=0.01mol：0.2mol=1：10，Al³⁺与OH^-发生反应Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O，OH^-有剩余，
A．参加反应的水很少，溶液的体积变化不大，氯离子不反应，Cl^-的浓度几乎不变，故A正确；
B．Al³⁺与OH^-发生反应Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O，OH^-有剩余，溶液澄清，故B错误；
C．Al³⁺与OH^-发生反应Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O，OH^-有剩余，溶液中Al³⁺全部转化为AlO₂^-，故C正确；
D．溶液中Na⁺为0.2mol，氯离子为0.03mol，偏铝酸根为0.01mol，氢氧根为0.2mol-0.01mol×4=0.16mol，故D正确；
故选B．

点评：
本题考点： 钠的化学性质；镁、铝的重要化合物．

考点点评： 本题考查钠铝及其化合物的性质、化学计算等，判断氢氧化钠与氯化铝的反应是解题关键，题目难度不大．