（2014•湖州二模）研究CO2与CH4的反应使之转化为CO和H2，对减缓燃料危机，减少温室效应具有重要的意义．

（1）已知反应①2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-566kJ•mol^-1
②2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-484kJ•mol^-1
③CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-802kJ•mol^-1
根据盖斯定律，将③-①-②可得：
CH₄（g）+CO₂（g）⇌2CO（g）+2H₂（g）△H=（-802kJ•mol^-1）-（-566kJ•mol^-1）-（-484kJ•mol^-1）=+248KJ/mol，
故答案为：+248；
（2）由图可知，温度一定时，甲烷的转化率α（P₁）＞α（P₂）＞α（P₃）＞α（P₄），该反应正反应是气体体积增大的反应，增大压强平衡向逆反应进行，甲烷的转化率降低，故压强P₄＞P₃＞P₂＞P₁；
由图1可知，压强为P₄、1100℃的条件下，该反应5min时达到平衡X点，是甲烷的转化率为80%，甲烷的浓度变化量为0.1mol/L×80%=0.08mol/L，故v（CH₄）=[0.08mol/L/5min]=0.016mol/（L•min），根据速率之比等于化学计量数之比，所以v（CO）=2v（CH₄）=2×0.16mol/（L•min）=0.032mol/（L•min），
CH₄（g）+CO₂（g）=2CO（g）+2H₂（g），
开始（mol/L）：0.1 0.1 0 0
变化（mol/L）：0.08 0.08 0.16 0.16
平衡（mol/L）：0.02 0.02 0.16 0.16
故该温度下平衡常数k=
0.162×0.162
0.02×0.02=1.64
故答案为故答案为：P₄＞P₃＞P₂＞P₁；0.032mol/（L•min）；1.64；
（3）①A、正反应方向是个气体体积增大的方向，故随着反应的进行，平衡之前，体系压强会增大，故一旦当体系压强不变，说明反应达平衡，故A正确；
B、CO与H₂的化学计量数为1：1，反应数值按物质的量比为1：1进行，不能说明到达平衡，故B错误；
C、混合气体的密度ρ=[m/V]，容器恒容，即V不变，随着反应的进行，混合气体的质量m增大，故ρ增大，一旦当ρ不变时，说明反应达平衡，故C正确；
D、反应混合物的总质量不变，随反应进行，反应混合物的总的物质的量增大，平均相对分子质量减小，混合气体的平均相对分子质量不发生变化，说明到达平衡，但达平衡时，平均相对分子质量不一定是15，故D错误；
故选AC；
②根据勒沙特列原理可知，增大压强，平衡向着气体体积减小的方向移动，此反应的逆反应方向是个气体体积减小的方向，故增大压强，向逆反应方向移动；
在第2min时，混合气体的平均相对分子质量即平均摩尔质量
.
M=
m总
n总=[18g+28g+4.4g/4.2mol]=12g/mol．
设在第2～5min期间的任何时刻，有XmolH₂被消耗，则有：
C（s）+H₂O（g）⇌CO（g）+H₂（g）
初始量（mol） 1 1 2.2
转变量（mol） X XX
剩余量（mol） （1+X） （1-X） （2.2-X）
混合气体的平均相对分子质量即平均摩尔质量
.
M=
m总
n总=
18(1+X)+28(1−X)+2(2.2−X)
(1+X)+(1−X)+(2.2−X)=12，故可知在2～5min期间的任意时刻，混合气体的平均相对分子质量不变，一直是12，故可得2～5min内容器中气体平均相对分子质量的变化曲线为

点评：
本题考点： 用盖斯定律进行有关反应热的计算；化学平衡的影响因素；化学平衡状态的判断；化学平衡的计算．

考点点评： 本题综合考查了盖斯定律的有关计算、平衡的移动以及化学平衡常数的计算等问题，综合性较强，难度较大．