在热的稀硫酸溶液中溶解了10.16gFeCl2当加入50ml0.4mol/lKNO3溶液后
在热的稀硫酸溶液中溶解了10.16gFeCl2当加入50ml0.4mol/lKNO3溶液后
使其中的亚铁离子全部转化成铁离子KNO3也完全反应并有NOx气体溢出则该NOx是
使其中的亚铁离子全部转化成铁离子KNO3也完全反应并有NOx气体溢出则该NOx是
赞 冲动是魔鬼哦 幼苗
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10.16g FeCl2、物质的量为0.08mol
所以,其中含有Fe2+ 0.08mol
50ml 0.4mol/LKNO3中,含NO3- 0.02mol
也就是说,0.08mol Fe2+和0.02mol NO3-恰好反应,且只生成一种还原产物.
其反应物质的量比为 0.08:0.02=4:1
我们也可以理解为：4mol Fe2+全部转化为 4mol Fe3+,失去电子4mol
同时,1mol NO3-（N的化合价为+5）得到这4mol电子.
那么,应该被还原为（5-4=） +1价的N化物,也就是N2O
于是我们的到方程：
4Fe2+ + NO3- + H+ ==== 4Fe3+ + 1/2 N2O + H2O
===>
8Fe2+ + 2NO3- + 10 H+ ====8Fe3+ + N2O(气体) + 5H2O
放出的气体是 N2O!
就是这样!
所以,其中含有Fe2+ 0.08mol
50ml 0.4mol/LKNO3中,含NO3- 0.02mol
也就是说,0.08mol Fe2+和0.02mol NO3-恰好反应,且只生成一种还原产物.
其反应物质的量比为 0.08:0.02=4:1
我们也可以理解为：4mol Fe2+全部转化为 4mol Fe3+,失去电子4mol
同时,1mol NO3-（N的化合价为+5）得到这4mol电子.
那么,应该被还原为（5-4=） +1价的N化物,也就是N2O
于是我们的到方程：
4Fe2+ + NO3- + H+ ==== 4Fe3+ + 1/2 N2O + H2O
===>
8Fe2+ + 2NO3- + 10 H+ ====8Fe3+ + N2O(气体) + 5H2O
放出的气体是 N2O!
就是这样!
1年前
10
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1年前1个回答
你能帮帮他们吗