某澄清透明溶液中只可能含有：Al3+；Mg2+；Fe3+；Cu2+；H+；CO 2−3；NO −3&

解题思路：向该溶液中加入一定量NaOH溶液的过程中，开始没有沉淀，说明溶液呈酸性，则一定含有大量的H⁺离子，在酸性溶液中CO₃^2-离子因发生反应生成挥发性气体而不能存在，而后会有沉淀，能够生成沉淀的是①Al³⁺，②Mg²⁺，③Fe³⁺，④Cu²⁺中的一种或几种，但是氢氧化铝能溶于过量的碱中，所以一定没有铝离子，结合溶液的电中性以及沉淀的质量为100克做进一步的推断．

向该溶液中加入一定量 NaOH溶液的过程中，开始没有沉淀，说明溶液呈酸性，则一定含有大量的H⁺离子，在酸性溶液中CO₃^2-离子分别与H⁺离子反应生成CO₂气体而不能存在，根据溶液的电中性可知一定含有阴离子，则只有NO₃^-离子符合，含硝酸根离子、氢离子，随着氢氧化钠的加入会有沉淀，能够生成沉淀的是①Al³⁺，②Mg²⁺，③Fe³⁺、④Cu²⁺中的一种或几种，但是氢氧化铝能溶于过量的碱中，沉淀量会出现减小的迹象，但是没有出现，所以一定没有Al³⁺，
根据沉淀量达到最大消耗氢氧化钠的量是4mol，1mol铁离子能消耗3mol氢氧化钠，生成1mol氢氧化铁沉淀为107克，1mol镁离子能消耗2mol氢氧化钠，生成1mol氢氧化镁沉淀为58克，3mol氢氧化钠生成氢氧化镁1.5mol，质量为87克小于100克，1mol铜离子能消耗2mol氢氧化钠，生成1mol氢氧化铜沉淀为98克，3mol氢氧化钠生成氢氧化铜1.5mol，质量为147克大于100克，
可以知道一定含有镁离子，综上可知一定含有的离子②Mg²⁺，⑤H⁺，⑦NO₃^-，铁离子和铜离子必含一种或两者都含有，
故选A．

点评：
本题考点： 镁、铝的重要化合物．

考点点评： 本题考查常见离子的检验，注意从反应的现象推断离子的存在性，把握物质的性质和离子的检验方法以及根据沉淀的量判断是做本题的关键，题目难度中等．