将4mol A气体和2mol B气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g
将4mol A气体和2mol B气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g）.若经2s 后测得C的浓度为 0.6mol•L-1，现有下列几种说法：①用物质A表示的反应的平均速率为 0.6mol•（L•s）-1；②用物质B表示的反应的平均速率为 0.15mol•（L•s）-1；③2s 时物质A的浓度为1.4mol•L-1；④2s 时物质B的转化率为70%.其中正确的是（ ）
A. ①③
B. ①④
C. ②③
D. ③④
A. ①③
B. ①④
C. ②③
D. ③④
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解题思路：①根据v=[△c/△t]计算v（C），再根据速率之比等于化学计量数之比计算v（A）；
②根据v=[△c/△t]计算v（C），再根据速率之比等于化学计量数之比计算v（B）；
③根据浓度变化量之比等于化学计量数之比计算△c（A），2s时物质A的浓度=A的起始浓度-△c（A）．
④根据浓度变化量之比等于化学计量数之比计算△n（B），进而计算△n（B），根据转化率定义计算．
②根据v=[△c/△t]计算v（C），再根据速率之比等于化学计量数之比计算v（B）；
③根据浓度变化量之比等于化学计量数之比计算△c（A），2s时物质A的浓度=A的起始浓度-△c（A）．
④根据浓度变化量之比等于化学计量数之比计算△n（B），进而计算△n（B），根据转化率定义计算．
①v（C）=[0.6mol/L/2s]=0.3mol•L-1•s-1，速率之比等于化学计量数之比，故v（A）=v（C）=0.3mol•L-1•s-1，故①错误；
②v（C）=[0.6mol/L/2s]=0.3mol•L-1•s-1，速率之比等于化学计量数之比，故v（B）=[1/2]v（C）=[1/2]×0.3mol•L-1•s-1=0.15mol•L-1•s-1，故②正确；
③△c（A）=△n（C）=0.6mol•L-1，△n（A）=0.6mol•L-1×2L=1.2mol，平衡A的浓度c（A）=[4mol−1.2mol/2L]=1.4mol/L，故③正确；
④根据方程式可知，△c（A）=△n（C）=0.6mol•L-1，故△n（A）=0.6mol•L-1×2L=1.2mol，△（B）=[1/2]△n（A）=0.6mol，故B的转化率=[0.6mol/2mol]×100%=30%，故④错误；
故选C．
点评：
本题考点： 反应速率的定量表示方法．
考点点评： 本题考查化学反应速率及化学平衡的有关计算，比较基础，注意对基础知识的理解掌握．
1年前
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