一道高中化学铜和浓硝酸反应守恒问题

一道高中化学铜和浓硝酸反应守恒问题
一块铜片投入浓HNO3的试管中,充分反应后铜片有剩余,若将反应产生的气体用隔绝空气的方法收集,可得67.2ml（不计水蒸气）测的此气体对氢气的相对密度为28,若将此气体与33.6ml氧气混合后通入水中,经过足够长的时间后,水刚好充满整个容器,求此试验中铜片减轻多少克?有多少克HNO3被还原?(气体体积均在标况下测得）
为什么用m(HNO3)/63=67.2/22400来算硝酸质量?
若产生的气体不是一分子中有一个氮原子,如N2O4 ,那么67.2/22400就不能表示氮原子守恒的数目吧
tangjihui 1年前 已收到1个回答 举报
赞

ii夫司机 幼苗

共回答了20个问题采纳率：75% 举报

若产生的气体不是一分子中有一个氮原子,如N2O4 ,那么67.2/22400就不能表示氮原子守恒的数目吧?
你说的对,但铜片投入浓HNO3的试管中不会产生N2O4.只可能产生NO和NO2.
思考这样的问题对学习有好处,希望能你保持.
比如：铜片与浓HNO3的反应不是产生NO2吗?怎么会又有NO?


1年前 追问

7

tangjihui 举报

气体对氢气相对密度是28，那么平均摩尔质量应该是56，而如果光有NO2平均摩尔质量是达不到的。且NO2生成N2O4的反应是可逆的，只要NO2存在就会有N2O4存在 且有的题只说生成氮氧化物，不只是NO和NO2

举报 ii夫司机

啊！是我错了。那你的质疑是对的。对不起！分析时算错了NO2分子量，你的精神可嘉。

tangjihui 举报

那怎么做=

举报 ii夫司机

  • 充分反应后铜片有剩余，说明有NO，因为反应到最后是稀硝酸，产生的是NO，也就是三种都有，

  • 水刚好充满整个容器，说明33.6ml氧气用完，

  • 会吧？

可能相似的问题

你能帮帮他们吗

精彩回答

Copyright © 2024 YULUCN.COM - 雨露学习互助 - 17 q. 0.018 s. - webmaster@yulucn.com