（2）25℃时，NH3•H2O电离常数Kb=1.8×10-5，Mg（OH）2的溶度积常数Ksp=1.8×10-11，计算

已知氨水电离生成等量的铵根离子和氢氧根离子，NH₃•H₂O的电离平衡常数为Kb=
c(NH4+)•c(OH−)
c(NH3•H2O)=
c(OH−)2
c(NH3•H2O)=
c(OH−)2
0.5mol/L=1.8×10^-5 ，所以c（OH^-）=3×10^-3mol/L，则c（H⁺）=[1/3]×10^-11mol/L，所以pH=11.5；
25℃时时，Mg（OH）₂的溶度积常数K_sp=1.8×10^-11，pH=11.0，c（OH^-）=0.001mol/L，残留在溶液中的c（Mg²⁺）=
Ksp
c2(OH−)=
1.8×10−11
(0.001)2=1.8×10^-5mol/L，
故答案为：11.5；1.8×10^-5mol/L．

点评：
本题考点： 弱电解质在水溶液中的电离平衡．

考点点评： 本题考查了平衡常数的计算，Ksp的应用等，注重了基础原理的应用，本题难度较大．