欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO )、c(HCO3ˉ)都减少,其方法是A 通入少量二氧化碳气
欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO )、c(HCO3ˉ)都减少,其方法是A 通入少量二氧化碳气体 B 加入氢
欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO )、c(HCO3ˉ)都减少,其方法是
A 通入少量二氧化碳气体 B 加入氢氧化钠固体
C 通入少量氯化氢气体 D 加入饱和石灰水溶液
请问C选项 通入HCL,会和NAHCO3发生反应,为什么H+还是增加了?
升高温度,为什么化学反应速率一定增大?固体的化学反应速率应该不随温度改变啊?
欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO )、c(HCO3ˉ)都减少,其方法是
A 通入少量二氧化碳气体 B 加入氢氧化钠固体
C 通入少量氯化氢气体 D 加入饱和石灰水溶液
请问C选项 通入HCL,会和NAHCO3发生反应,为什么H+还是增加了?
升高温度,为什么化学反应速率一定增大?固体的化学反应速率应该不随温度改变啊?
赞 爱你无悔3314679 春芽
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A,C都是加入酸性物质,H+浓度肯定都增加了；
C通过反应看NaHCO3开始是碱性的,反应后：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑,根据酸加入的量,碱性会减弱（NaHCO3减少）,c(H+)增大；
B:加入OH-,发生反应OH-+HCO3-=CO32-+H2O;所以碱性增强（产生的CO32-碱性强于HCO3-）,但是CO32-浓度增加；
D:加入Ca(OH)2,那么产生CO32-会与Ca2+反应,所以离子浓度都减小；
有问题请追问~~
C通过反应看NaHCO3开始是碱性的,反应后：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑,根据酸加入的量,碱性会减弱（NaHCO3减少）,c(H+)增大；
B:加入OH-,发生反应OH-+HCO3-=CO32-+H2O;所以碱性增强（产生的CO32-碱性强于HCO3-）,但是CO32-浓度增加；
D:加入Ca(OH)2,那么产生CO32-会与Ca2+反应,所以离子浓度都减小；
有问题请追问~~
1年前 追问
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