现有铝和过氧化钠的固体混合物样品，加入稀盐酸使混合物完全溶解，所得溶液中c（Al3+）：c（H+）：c（Cl-）=1：2

解题思路：溶液中离子浓度之比物质的量之比，设n（Al³⁺）、n（H⁺）、（Cl^-）分别为1mol、2mol、8mol，根据反应后溶液中含有H⁺，知加入的盐酸过量，溶液中的溶质为NaCl、AlCl₃、HCl，根据电荷守恒得：n（H⁺）+n（Na⁺）+3n（Al³⁺）=n（Cl^-），据此计算n（Na⁺），根据钠元素守恒计算n（Na₂O₂），进而计算n（O），再利用m=nM计算铝元素与氧元素的质量，据此计算．

根据反应后溶液中含有H⁺，知加入的盐酸过量，溶液中的溶质为NaCl、AlCl₃、HCl，根据电荷守恒得：n（H⁺）+n（Na⁺）+3n（Al³⁺）=n（Cl^-），溶液中离子浓度之比物质的量之比，设n（Al³⁺）、n（H⁺）、（Cl^-）分别为1mol、2mol、8mol，故n（Na⁺）=8mol-1mol×3-2mol=3mol，根据钠元素守恒计算n（Na₂O₂）=[3mol/2]=1.5mol，故Al元素、O元素的质量比为：1mol×27g/mol：1.5mol×2×16g/mol=9：16，故选C．

点评：
本题考点： 镁、铝的重要化合物；化学方程式的有关计算．

考点点评： 考查Al、Na单质及化合物性质、混合物的有关计算等，关键是利用电荷守恒判断溶液中钠离子的量．

反应后的溶液中含有的离子是Al 、Na 、H 和Cl
根据电荷守恒可知：3c(Al +)+c(H +)+c(Na+ )=c(Cl-)
3×1+2+c(Na +)=8
c(Na+ )=3
由于过氧化钠中Na与O的个数比为1：1
所以铝元素与氧元素的质量比为：27：16×3=27：48=9：16