元素编号元素性质 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ |
原子半径(10-10m) | 0.74 | 1.60 | 1.52 | 1.10 | 0.99 | 1.86 | 0.75 | 1.43 |
最高或最低化合价 | +2 | +1 | +5 | +7 | +1 | +5 | +3 | |
-2 | -3 | -1 | -3 |
tianjinlu 幼苗
共回答了21个问题采纳率:85.7% 举报
短周期元素中,①只有最低价-2,则①为O;⑤有+7、-1价,处于ⅦA族,则⑤为Cl;④⑦都有+5、-3价,处于ⅤA族,且④的原子半径较大,故④为P、⑦为N;⑧有最高价+3,处于ⅢA族,原子半径大于P,则③为Al;②有+2价,处于ⅡA族,原子半径大于Al,则②为Mg;③⑥都有最高价+1,处于ⅠA族,且③的原子半径较小,在所有元素中又不是原子半径最小,故③为Li、⑥为Na,
(1)④⑦都有+5、-3价,处于ⅤA族,故答案为:④⑦;
(2)上述元素中,Li、O、N属于第2周期的元素,含有结晶水的硫酸盐被称为“矾”,该类化合物中肯定含有表中氧元素,故答案为:①③⑦;①;
(3)由上述分析可知,②为Mg、⑤为Cl,故答案为:Mg;Cl;
(4)同周期自左而右金属性减弱,同主族自上而下金属性增强,上述元素中金属性最强的是Na,故答案为:Na;
(5)④为P、⑤为Cl,二者同周期,原子序数越大非金属性越强,故Cl的非金属性较强,高氯酸酸性比磷酸强或氯化氢比磷化氢稳定等,能证明这一结论,
故答案为:Cl;高氯酸酸性比磷酸强或氯化氢比磷化氢稳定等.
点评:
本题考点: 元素周期律和元素周期表的综合应用.
考点点评: 本题考查结构性质位置关系,难度中等,根据原子半径与化合价确定元素是解题关键,注意元素周期律的理解掌握.
1年前
1年前1个回答
1年前1个回答
1年前1个回答
1年前1个回答
1年前1个回答
1年前1个回答
1年前1个回答
1年前1个回答
1年前1个回答
1年前1个回答
1年前3个回答
1年前1个回答
1年前1个回答
1年前1个回答
你能帮帮他们吗