反应4A（s）+3B（g）⇌2C（g）+D（g），经2min，B的浓度减少0.6mol/L.对此反应速率的表示正确的是（
反应4A（s）+3B（g）⇌2C（g）+D（g），经2min，B的浓度减少0.6mol/L.对此反应速率的表示正确的是（ ）
A. 用A表示的反应速率是0.4 mol•（L•min）-1
B. 分别用B、C、D表示的反应速率其比值是3：2：1
C. 此2min内的反应速率，用B表示是0.6 mol•（L•min）-1
D. 在这2min内用B和C表示的反应速率的值是相等的
A. 用A表示的反应速率是0.4 mol•（L•min）-1
B. 分别用B、C、D表示的反应速率其比值是3：2：1
C. 此2min内的反应速率，用B表示是0.6 mol•（L•min）-1
D. 在这2min内用B和C表示的反应速率的值是相等的
赞 monica0909 幼苗
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解题思路：A、根据v=[△c/△t]计算v（B），再利用速率之比等于化学计量数之比计算v（A）；
B、速率之比等于化学计量数之比，据此判断；
C、根据v=[△c/△t]计算v（B）；
D、速率之比等于化学计量数之比，据此判断．
B、速率之比等于化学计量数之比，据此判断；
C、根据v=[△c/△t]计算v（B）；
D、速率之比等于化学计量数之比，据此判断．
A、2min内，B的浓度减少0.6mol/L，故v（B）=[0.6mol/L/2min]=0.3mol/（L•min），速率之比等于化学计量数之比．所以v（A）=[4/3]v（B）=[4/3]×0.3mol/（L•min）=0.4mol/（L•min），故A正确；
B、速率之比等于化学计量数之比，故v（B）：v（C）：v（D）=3：2：1，故B正确；
C、2min内，B的浓度减少0.6mol/L，故v（B）=[0.6mol/L/2min]=0.3mol/（L•min），故C错误；
D、速率之比等于化学计量数之比，故v（B）：v（C）=3：2，故D错误；
故选AB．
点评：
本题考点： 反应速率的定量表示方法．
考点点评： 本题考查化学反应速率的有关计算，比较基础，注意常用计算由定义法与化学计量数法，根据情况选择合适的计算方法．
1年前
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