硫酸亚铁晶体（FeSO 4 •7H 2 O）在医药上作补血剂．某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量．实验步骤如下：
硫酸亚铁晶体（FeSO 4 •7H 2 O）在医药上作补血剂．某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量．实验步骤如下： 请回答下列问题： （1）步骤②加入过量H 2 O 2 的目的：______ （2）步骤③中反应的离子方程式：______ （3）步骤④中一系列处理的操作步骤：过滤、______、灼烧、______、称量． （4）若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量______ g（用含a的代数式表示，不用化简）． （5）该小组有些同学认为用KMnO 4 溶液滴定也能进行铁元素含量的测定．（5Fe 2+ +MnO 4 - +8H + =5Fe 3+ +Mn 2+ +4H 2 O） ①实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO 4 溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需______． ②上述实验中的KMnO 4 溶液需要酸化，用于酸化的酸是______． a．稀硝酸b．稀硫酸c．稀盐酸d．浓硝酸． |
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由流程图可知，该实验原理为：将药品中的Fe 2+ 形成溶液，将Fe 2+ 氧化为Fe 3+ ，使Fe 3+ 转化为氢氧化铁沉淀，再转化为氧化铁，通过测定氧化铁的质量，计算补血剂中铁元素的含量．
（1）双氧水具有强氧化性，由流程图可知，加入双氧水目的是将Fe 2+ 全部氧化为Fe 3+ ，
故答案为：将Fe 2+ 全部氧化为Fe 3+ ；
（2）由流程图可知，步骤③是将Fe 3+ 转化为氢氧化铁沉淀，加入的X可以是氢氧化钠溶液或氨水，反应方程式为Fe 3+ +3OH - =Fe（OH） 3 ↓[或Fe 3+ +3NH 3 •H 2 O=Fe（OH） 3 ↓+3NH 4 + ]，
故答案为：Fe 3+ +3OH - =Fe（OH） 3 ↓[或Fe 3+ +3NH 3 •H 2 O=Fe（OH） 3 ↓+3NH 4 + ]；
（3）步骤④中一系列处理是由氢氧化铁悬浊液最终转化为氧化铁，需要过滤、洗涤的氢氧化铁，然后灼烧生成氧化铁，冷却后称量氧化铁的质量，
故答案为：洗涤；冷却；
（4）ag氧化铁中铁元素的质量即为10片补血剂中铁的质量，所以每片补血剂含铁元素的质量
ag×
112
160
10 =0.07ag，故答案为：0.07a；
（5）①精确配制一定物质的量浓度的KMnO 4 溶液250mL，配制时需要的仪器有天平、药匙、玻棒、烧杯、胶头滴管、250mL容量瓶，故答案为：250mL容量瓶；
②高锰酸钾有强氧化性，能将盐酸氧化，硝酸具有氧化性，能亚铁离子氧化，故只能用稀硫酸酸化，答案为：b．
（1）双氧水具有强氧化性，由流程图可知，加入双氧水目的是将Fe 2+ 全部氧化为Fe 3+ ，
故答案为：将Fe 2+ 全部氧化为Fe 3+ ；
（2）由流程图可知，步骤③是将Fe 3+ 转化为氢氧化铁沉淀，加入的X可以是氢氧化钠溶液或氨水，反应方程式为Fe 3+ +3OH - =Fe（OH） 3 ↓[或Fe 3+ +3NH 3 •H 2 O=Fe（OH） 3 ↓+3NH 4 + ]，
故答案为：Fe 3+ +3OH - =Fe（OH） 3 ↓[或Fe 3+ +3NH 3 •H 2 O=Fe（OH） 3 ↓+3NH 4 + ]；
（3）步骤④中一系列处理是由氢氧化铁悬浊液最终转化为氧化铁，需要过滤、洗涤的氢氧化铁，然后灼烧生成氧化铁，冷却后称量氧化铁的质量，
故答案为：洗涤；冷却；
（4）ag氧化铁中铁元素的质量即为10片补血剂中铁的质量，所以每片补血剂含铁元素的质量
ag×
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10 =0.07ag，故答案为：0.07a；
（5）①精确配制一定物质的量浓度的KMnO 4 溶液250mL，配制时需要的仪器有天平、药匙、玻棒、烧杯、胶头滴管、250mL容量瓶，故答案为：250mL容量瓶；
②高锰酸钾有强氧化性，能将盐酸氧化，硝酸具有氧化性，能亚铁离子氧化，故只能用稀硫酸酸化，答案为：b．
1年前
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