（10分）（1）已知25℃时，1 g H 2 在氧气中完全燃烧生成液态水，放出热量142.9kJ。写出该反应的热化学方程

（1）2H ₂ (g)＋O ₂ (g)===2H ₂ O(1) Δ H ＝－571.6kJ·mol ^{－ 1} （其它合理的答案也给分）
（2）H ₂ ＋2OH ^－ －2e ^－ ===2H ₂ O变大（3）一样多
（4）氢气的相对分子质量小，分子间作用力小，故沸点低。

（1）考查热化学方程式的书写。1 g H ₂ 在氧气中完全燃烧生成液态水，放出热量142.9kJ，则1mol氢气燃烧放出的热量是142.9kJ×2＝285.8Kj，所以热化学方程式为2H ₂ (g)＋O ₂ (g)===2H ₂ O(1) Δ H ＝－571.6kJ·mol ^{－ 1} （其它合理的答案也给分）
（2）在原电池中负极是失去电子，发生氧化反应的。所以氢气通入负极，电极反应式为H ₂ ＋2OH ^－ －2e ^－ ===2H ₂ O。氧气通入正极，电极反应式为O ₂ ＋2H ₂ O +4e ^－ ===4OH ^－ ，所以正极区域pH增大。
（3）根据能量守恒可知，1 mol H ₂ 直接燃烧产生的能量与设计成燃料电池产生的能量是相同的。
（4）氢气形成的晶体是分子晶体，相对分子质量很小，因此分子间作用力很小，所以沸点很低。