下列叙述正确的是（　　）①电子构型为[Ar]3d54s2的元素是过渡元素，②第一电离能：Na＜Mg＜Al，③任一能层的能

解题思路：①过渡元素包括副族和ⅥⅡ族，电子构型为[Ar]3d⁵4s²的元素是Mn元素；
②同周期从左到右第一电离能增大，第IIA与IIIA反常；
③在不违反泡利原理、和洪特规则的条件下，电子优先占据能量较低的原子轨道，使整个原子体系能量处于最低，能级数等于该能层序数；
④Cr为24号元素，根据核外电子排布规律判断；
⑤质量数51，中子数28，则该元素原子的质子数为51-28=23，根据核外电子排布规律书写基态原子的电子排布式，然后判断未成对电子数．

①电子构型为[Ar]3d⁵4s²的元素为Mn元素，处于第四周期ⅦB，是过渡元素，故①正确；
②同周期从左到右第一电离能增大，第IIA与IIIA反常，因为Mg的价电子排布式是3s²，而Al是3s²3p¹，所以第一电离能：Mg＞Al＞Na，故②错误；
③能层含有的能级数等于能层序数，即第n能层含有n个能级，每一能层总是从s能级开始，同一能层中能级ns、np、nd、nf的能量依次增大，在不违反泡利原理、和洪特规则的条件下，电子优先占据能量较低的原子轨道，使整个原子体系能量处于最低，这样的状态是原子的基态，所以任一能层的能级总是从s能级开始，而且能级数等于该能层序数，故③正确；
④Cr元素为24号元素，原子核外有24个电子，所以核外电子排布式为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹，故④正确；
⑤质量数51，中子数28，则该元素原子的质子数为51-28=23，故该元素基态原子的电子排布式为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d³4s²，3d能级具有5个轨道，3个电子优先分别占据1个轨道，且自旋方法相同，故有3个成对电子，故⑤错误；
根据以上分析可知，正确的为①③④，
故选D．

点评：
本题考点： 原子核外电子排布；原子核外电子的能级分布．

考点点评： 本题考查了原子核外电子排布、原子核外电子能级分布等知识，题目难度中等，注意掌握常见元素的原子结构、原子核外电子排布特点，明确原子核外电子能级分布情况，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．