hanghang25 幼苗
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A、pH=12的氨水,说明溶液中氢离子的浓度为10-12mol•L-1,而水电离出的氢离子与氢氧根离子的溶液始终相等,故A错误;
B、pH=12的氨水只有部分氨水电离,主要仍然是一水合铵,pH为12的氨水,说明氢氧根离子浓度为10-2mol•L-1,所以原氨水的浓度远大于10-2mol•L-1,根据氮守恒可知c(NH4+)+c(NH3•H2O)>1.0×10-12mol•L-1,故B错误;
C、与等体积、pH=2的盐酸混合得到氨水和氯化铵溶液的混合物,溶液呈碱性,电离是微弱的,所以离子浓度的大小顺序为:c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+),故C错误;
D、加入一定量pH=2的醋酸溶液混合后所得的溶液中,电荷守恒c(CH3COO-)+c(OH-)=c(NH4+)+c(H+),故D正确;
故选D.
点评:
本题考点: 弱电解质在水溶液中的电离平衡;酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算.
考点点评: 本题考查弱电解质在水溶液中的电离平衡,pH相同的强碱和弱碱浓度大小的比较和电荷守恒的应用.
1年前
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室温下,对于0.10mol•L-1的氨水,下列判断正确的是( )
1年前4个回答
室温下,对于0.10mol•L-1的氨水,下列判断正确的是( )
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室温下,对于0.10mol•L-1的氨水,下列判断正确的是( )
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室温下,对于0.10mol•L-1的氨水,下列判断正确的是( )
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室温下,对于0.10mol•L-1的氨水,下列判断正确的是( )
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室温下,对于y.nymol•L-n的氨水,下列判断正确的是( )
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