当滴入的NAOH与HAC恰好完全中和时,溶液中C(Na+)>C(A-)这句话哪里错,

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当滴入的NaOH与HAc恰好完全中和时（这时暂不考虑Ac-的水解）,溶液中C(Na+)＝C(Ac-).
考虑Ac-的水解时,溶液中C(Na+)>C(Ac-).

1年前

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如果将完全中和理解为pH=7，那么很显Ac-的浓度要和Na+相同。这是因为电荷守恒：正离子摩尔数和负离子相同。如果理解为恰好全部形成NaAc和H2O，那么由于HAc的水解效应导致Ac-浓度降低，这句话是对的。

1年前

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两者是相等的，根据电荷守恒有C(Na+)+C（H+）=C（OH-）+C(Ac-).，然后完全中和是PH=7，C（H+）=C（OH-），所以两者相等，靠不考虑水解都是这个结果，别被楼上误解

1年前

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应该是小于号，醋酸水解不如氢氧化钠彻底。所以，完全中和时，需要的醋酸要比氢氧化钠多。【如有错误，欢迎指正

1年前

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