ziqi483
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由常温下,0.05mol/LA溶液的pH=13,则A为二元强碱,所以A为Ba(OH)
2;
E溶液与其余四种的浓溶液反应均有沉淀生成,则E为AgNO
3;
A与B的浓溶液混合时有刺激性气味的气体产生,同时有白色沉淀生成,且B显酸性,则B为(NH
4)
2SO
4;
A与D的溶液混合时有白色沉淀生成,当A过量时沉淀溶解,则D为铝盐,再根据溶液中的阴离子分析,D为AlCl
3;
剩余离子为Na
+和CO
32-,所以C为Na
2CO
3;
综上可知:A为Ba(OH)
2;B为(NH
4)
2SO
4C为Na
2CO
3;D为AlCl
3;E为AgNO
3;
(1)写出化学式:A为Ba(OH)
2;D为AlCl
3;E为AgNO
3;
故答案为:Ba(OH)
2 AlCl
3 AgNO
3;
(2)A中阴离子的电子式:
![](https://img.yulucn.com/upload/f/29/f29dd5da6dcc721b81d5c799c7582b4e_thumb.jpg)
,
故答案为:
![](https://img.yulucn.com/upload/f/29/f29dd5da6dcc721b81d5c799c7582b4e_thumb.jpg)
;
(3)用离子方程式表示常温下C溶液显碱性,是因为碳酸根是弱酸根水解显碱性,反应的离子方程式为:CO
32-+H
2O⇌HCO
3-+OH
-,HCO
3-+H
2O⇌H
2CO
3+OH
-;
故答案为:CO
32-+H
2O⇌HCO
3-+OH
-,HCO
3-+H
2O⇌H
2CO
3+OH
-;
(4)A为Ba(OH)
2;B为(NH
4)
2SO
4,则A和B的溶液反应的离子方程式为Ba
2++2OH
-+SO
42-+2H
+═BaSO
4↓+2H
2O,
故答案为:Ba
2++2OH
-+SO
42-+2H
+═BaSO
4↓+2H
2O;
(5)向含0.1mol D的溶液中滴加含0.18molA的溶液时,
反应的离子方程式为Al
3++3OH
-═Al(OH )
3↓,Al(OH )
3↓+OH
-═AlO
2-+2H
2O;
已知n(Al
3+)=0.1mol,
n(OH
-)=0.18mol×2=0.36mol,
Al
3++3OH
-═Al (OH )
3↓ Al(OH )
3↓+OH
-═AlO
2-+2H
2O
0.1mol 0.3mol0.1mol 0.06mol 0.06mol
所以剩余的沉淀为0.04mol,其质量为:m=nM=0.04mol×78g/mol=3.12g,
故答案为:3.12.
1年前
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