1.在标准状况下,22.4L甲烷与氯气在光照下发2生取代反应,待反应完全后,测得四种有机取代物的物质的量相等,则消耗的氯
1.在标准状况下,22.4L甲烷与氯气在光照下发2生取代反应,待反应完全后,测得四种有机取代物的物质的量相等,则消耗的氯气为（ ）
A.0.5mol B.2mol C.2.5mol D.4mol
2.取标准状况下的甲烷和氧气（过量）混合气体840mL(标准状况下),经电火花点燃充分反应,将反应后的气体（120℃）通过足量碱石灰,碱石灰增重0.60g.
⑴通过足量碱石灰后剩余气体的体积为多少?（标准状况下）
⑵原混合气体中甲烷与氧气的体积比?
A.0.5mol B.2mol C.2.5mol D.4mol
2.取标准状况下的甲烷和氧气（过量）混合气体840mL(标准状况下),经电火花点燃充分反应,将反应后的气体（120℃）通过足量碱石灰,碱石灰增重0.60g.
⑴通过足量碱石灰后剩余气体的体积为多少?（标准状况下）
⑵原混合气体中甲烷与氧气的体积比?
赞 fenbian 幼苗
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1、甲烷有1mol,“待反应完全”说明四种取代物均为0.25mol.它的反应历程是：CH4→CH3Cl→CH2Cl2→CHCl3→CCl4
1 1 0.75 0.5 0.25
即Cl2的物质的量为1+0.75+0.5+0.25=2.5
选C
2、氧气（过量）,所以只生成CO2、H2O.CH4+2O2→CO2+2H2O(g).碱石灰增重0.60g即
生成的CO2+2H2O(g)重0.60g.
CH4+2O2（过量）→CO2+2H2O(g)
1 2 1+2=3
x y 0.60/80=0.0075
得到x=0.0025mol.y=0.005mol
标准状况下的甲烷和氧气混合气体840mL共0.84/22.4=0.0375mol.即剩余的氧气的物质的量为0.0375-0.0025-0.005=0.03mol体积是0.03*22.4=0.672L=672ml
(2):V(CH4)/V(O2)=0.0075/(0.0375-0.0075)=1/4
1 1 0.75 0.5 0.25
即Cl2的物质的量为1+0.75+0.5+0.25=2.5
选C
2、氧气（过量）,所以只生成CO2、H2O.CH4+2O2→CO2+2H2O(g).碱石灰增重0.60g即
生成的CO2+2H2O(g)重0.60g.
CH4+2O2（过量）→CO2+2H2O(g)
1 2 1+2=3
x y 0.60/80=0.0075
得到x=0.0025mol.y=0.005mol
标准状况下的甲烷和氧气混合气体840mL共0.84/22.4=0.0375mol.即剩余的氧气的物质的量为0.0375-0.0025-0.005=0.03mol体积是0.03*22.4=0.672L=672ml
(2):V(CH4)/V(O2)=0.0075/(0.0375-0.0075)=1/4
1年前 追问
1
确定么
可是老师订正过了，错了
你的思路是对的，只是后面答案不一样，应该是算错。。。
氧气（过量），所以只生成CO2、H2O。CH4+2O2→CO2+2H2O(g)。碱石灰增重0.60g即 生成的CO2+2H2O(g)重0.60g。设CO2为x mol CH4+2O2（过量）→CO2+2H2O(g) 1 2 1 2 x 2x x 2x 0.6=x*44+2x*18 解得：x=0.6/80=0.0075 mol, 则消耗后剩余的O2为：V=840 ml-（3*0.6/80）*22.4*1000 ml=336ml 标准状况下的甲烷和氧气混合气体840mL共0.84/22.4=0.0375mol。CH4的体积是0.0075*22.4*1000=168 ml。即剩余的氧气的体积是840-168*3=336 ml (2):V(CH4)/V(O2)=168/（840-168）= 1：4 我再用常规方法算了一次，是这个。上次错了。嘿嘿。不知道是这个答案不？
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标准状况下,22.4L氦气与22.4L氟气所含原子数均为2NA
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你能帮帮他们吗