如图是KCl和KNO3两种物质的溶解度曲线，试回答下列问题：

解题思路：①据溶解度曲线可知某温度下物质的溶解度；
②由溶解度曲线可知：40℃时，各取38g分别加入100g水中充分溶解得到二者的不饱和溶液，同时降温到10℃，均析出晶体，但此时硝酸钾的溶解度小于氯化钾的溶解度，所以硝酸钾溶液析出晶体质量大；
③不饱和溶液变为饱和溶液的一般方法有：增加溶质、蒸发溶剂、降温．

①40℃时，KCl的溶解度为40g；
②由溶解度曲线可知：40℃时，各取38g分别加入100g水中充分溶解得到二者的不饱和溶液，同时降温到10℃，均析出晶体，但此时硝酸钾的溶解度小于氯化钾的溶解度，所以硝酸钾溶液析出晶体质量大；
③氯化钾的溶解度随温度的升高而增大，所以将不饱和氯化钾溶液变为饱和溶液的方法有：增加溶质、蒸发溶剂、降温；
故答案为：①40g；②KNO₃；③加入适量KCl（或降温、蒸发溶剂等）．

点评：
本题考点： 固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法．

考点点评： 了解溶解度曲线的意义、不饱和溶液和饱和溶液的相互转化方法，并会结合具体情景分析解答问题．