等体积等浓度的两种溶液混合后 溶液的pH最接近于7的是

等体积等浓度的两种溶液混合后 溶液的pH最接近于7的是
A盐酸溶液和碳酸溶液 B盐酸溶液和碳酸氢钠溶液 C氢氧化钠溶液和醋酸溶液 D氢氧化钠溶液和硫酸溶液
为什么不选D呢 强酸+强碱
B我的理解是强酸加弱碱
336677 1年前 已收到5个回答 举报
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傻傻妹 幼苗

共回答了19个问题采纳率：89.5% 举报

A是两种酸显然混合呈酸性.
B反应产生氯化钠、水和二氧化碳,如果二氧化碳全挥发的话溶液即为中性.
C氢氧化钠是强碱,醋酸是弱酸,产生的醋酸钠是强碱弱酸盐,水溶液显碱性.
D1：1反应生成硫酸氢钠,为强酸的酸式盐,水溶液呈酸性.
因此答案为B.

1年前

10

gym07 幼苗

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d答案是一元碱和二元酸，最后酸有剩余，不能完全反应
b中反应：HCl + NaHCO3 = NaCl + H2O + CO2（变成气体蒸发了）

1年前

2

狠我太痴情 幼苗

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等体积等浓度氢氧化钠溶液和硫酸溶液，即是等物质的量的氢氧化钠和硫酸反应。
H2SO4+NaOH=NaHSO4+H2O，反应后溶液呈强酸性，PH<7.
满意望采纳，谢谢。

1年前

2

白米白米偶爱你 果实

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D错

等体积等浓度

那么H+和OH-的浓度比是2：1

1年前

1

andylau523 幼苗

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可以用排除法啊 A混合还是强酸 肯定错 B是生成一半浓度的H2CO3 而一般的中和反应都会产生热量 我们知道H2CO3很不稳定 容易生成水和二氧化碳气体 挥发了 这样溶解在水中的H2CO3就很少几乎可以忽略的 C是生成一般浓度的NACOOH 这个水解呈碱性 D硫酸有两个H离子 等浓度的中和了一半结果还是强酸性
所以正确答案应该是B 第二个...

1年前

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