含铁元素的物质有很多，它们对人体健康、生产生活都有重要作用，请完成以下填空：
含铁元素的物质有很多，它们对人体健康、生产生活都有重要作用，请完成以下填空：
（1）指出下列化合物中铁元素的化合价（O均为-2价）：
FeO______Fe2O3______Na2FeO4______
（2）取少量某品牌油漆的原料Fe2O3（红棕色粉末）并加入适量盐酸，反应后得到棕黄色FeCl3溶液，取少量棕黄色溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到Fe（OH）3沉淀生成，生成沉淀的离子方程式为______．另在小烧杯中加入30mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入2mL 上述棕黄色溶液，继续加热至______色液体，停止加热，证明所得分散系类型的实验方法______．
（3）一个体重50kg的健康人含铁元素2g，Fe2+易被人体吸收，所以给贫血者补充铁时，服用维生素C可使食物中的Fe3+转化成Fe2+，有利于人体对铁的吸收．维生素C在这个反应中表现______（“氧化性”或“还原性”）．
（4）高铁酸钠（Na2FeO4）能有效地杀灭水中的病菌，与此同时，自身被还原成新生态的Fe（OH）3，这是一种品质优良的无机絮凝剂，能高效地除去水中的微细悬浮物．从氧化还原角度分析，杀灭病菌充分利用了Na2FeO4的强______．（“氧化性”或“还原性”）
（1）指出下列化合物中铁元素的化合价（O均为-2价）：
FeO______Fe2O3______Na2FeO4______
（2）取少量某品牌油漆的原料Fe2O3（红棕色粉末）并加入适量盐酸，反应后得到棕黄色FeCl3溶液，取少量棕黄色溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到Fe（OH）3沉淀生成，生成沉淀的离子方程式为______．另在小烧杯中加入30mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入2mL 上述棕黄色溶液，继续加热至______色液体，停止加热，证明所得分散系类型的实验方法______．
（3）一个体重50kg的健康人含铁元素2g，Fe2+易被人体吸收，所以给贫血者补充铁时，服用维生素C可使食物中的Fe3+转化成Fe2+，有利于人体对铁的吸收．维生素C在这个反应中表现______（“氧化性”或“还原性”）．
（4）高铁酸钠（Na2FeO4）能有效地杀灭水中的病菌，与此同时，自身被还原成新生态的Fe（OH）3，这是一种品质优良的无机絮凝剂，能高效地除去水中的微细悬浮物．从氧化还原角度分析，杀灭病菌充分利用了Na2FeO4的强______．（“氧化性”或“还原性”）
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解题思路：（1）根据化合价原则：各元素化合价的代数和为0来回答；
（2）三价铁和强碱中的氢氧根之间不共存，根据氢氧化铁胶体的制备方法和胶体的性质来回答；
（3）Fe3+转化成Fe2+发生了还原反应，需加入还原剂才能实现；
（4）根据高铁酸钠中铁元素的化合价来分析具有的性质．
（2）三价铁和强碱中的氢氧根之间不共存，根据氢氧化铁胶体的制备方法和胶体的性质来回答；
（3）Fe3+转化成Fe2+发生了还原反应，需加入还原剂才能实现；
（4）根据高铁酸钠中铁元素的化合价来分析具有的性质．
（1）根据化合价原则：各元素化合价的代数和为0，在化合物中，氧元素的化合价均为-2价，钠元素的化合价为+1价，所以FeO中的铁是+2价，Fe2O3中的铁是+3价，Na2FeO4中的铁是+6价，故答案为：+2；+3；+6；
（2）棕黄色FeCl3溶液中滴入NaOH溶液会产生Fe（OH）3沉淀，三价铁和强碱中的氢氧根之间发生了反应，
即Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓，在小烧杯中加入30mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入2mL氯化铁棕黄色溶液，继续加热可以获得红褐色的氢氧化铁胶体，氢氧化铁胶体具有丁达尔效应，故答案为：Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓；红褐色；用激光笔或手电筒照射烧杯中的液体，在与光垂直的方向进行观察，可以看到一条光亮的通路（丁达尔效应）；
（3）服用维生素C可使食物中的Fe3+转化成Fe2+，Fe3+转化成Fe2+发生了还原反应，需加入还原剂才能实现，所以维生素C在这个反应中做还原剂，表现还原性，故答案为：还原性；
（4）高铁酸钠中铁元素的化合价是+6价，居于铁元素的最高价，只具有氧化性，故答案为：氧化性．
点评：
本题考点： 铁盐和亚铁盐的相互转变；胶体的重要性质；铁的氧化物和氢氧化物．
考点点评： 本题考查学生亚铁离子和三价铁之间的性质，可以根据所学知识进行回答，难度不大．
1年前
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