下列说法中正确的是（ ）A．氯化钠的电离方程式为：NaCl 通电 . Na++Cl-B．
下列说法中正确的是（ ）
A．氯化钠的电离方程式为：NaCl
Na++Cl-
B．HS-离子的水解方程式为：HS-+H2O⇌S2-+H3O+
C．钢铁发生吸氧腐蚀时的正极反应为：2H++2e-═H2↑
D．相同条件下，在浓度均为0.1mol•L-1 NaCl、CaCl2溶液中分别加入足量AgCl固体，c（Ag+）前者比后者大（忽略溶液体积变化）
A．氯化钠的电离方程式为：NaCl
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B．HS-离子的水解方程式为：HS-+H2O⇌S2-+H3O+
C．钢铁发生吸氧腐蚀时的正极反应为：2H++2e-═H2↑
D．相同条件下，在浓度均为0.1mol•L-1 NaCl、CaCl2溶液中分别加入足量AgCl固体，c（Ag+）前者比后者大（忽略溶液体积变化）
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解题思路：A、电解质的电离不需要通电；
B、硫氰根离子水解生成氢氧根离子；
C、钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上氧气得电子和水反应生成氢氧根离子；
D、根据氯化银的溶度积可知，银离子浓度取决于溶液中氯离子浓度大小．
B、硫氰根离子水解生成氢氧根离子；
C、钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上氧气得电子和水反应生成氢氧根离子；
D、根据氯化银的溶度积可知，银离子浓度取决于溶液中氯离子浓度大小．
A、氯化钠的电离为自发进行，其电离方程式为：NaCl═Na++Cl-，故A错误；
B、HS-离子水解失去氢氧根离子，其水解方程式为：HS-+H2O⇌H2S+OH-，故B错误；
C、钢铁发生吸氧腐蚀时，正极氧气得到电子生成氢氧根离子，其电极反应为：2H2O+O2+4e-═4OH-，故C错误；
D、溶液中氯离子浓度越大，银离子浓度越小，在浓度均为0.1mol•L-1 NaCl、CaCl2溶液中，氯化钠溶液中氯离子浓度小，c（Ag+）较大，故D正确；
故选：D．
点评：
本题考点： 电离方程式的书写；离子方程式的书写；电极反应和电池反应方程式；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．
考点点评： 本题考查了电离方程式的书写、离子方程式的书写、电极反应方程式书写、难溶电解质的溶解平衡等知识，题目难度中等，涉及的知识点较多，充分考查了学生灵活应用所学知识的能力．
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