一种不纯的铁粉，已知它含有铜、铝、镁中的一种或几种金属杂质.现取5.6克该铁粉和足量的稀硫酸反应产生0.2克氢气.则该铁

解题思路：假设这5.6 g全部为铁，根据方程式计算出生成氢气为0.2g，所以剩余的金属中必须假设都是5.6g时产生氢气的质量必须有比0.2g大的，有比0.2g小的．再进行进一步分析即可．

假设这5.6 g全部为铁，设生成氢气质量为X则：
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑
56 2
5.6g X
56：2=5.6g：X
解得X=0.2g，假设5.6g是铝或钙或镁则生成氢气质量都大于0.2g，所以必须含有产生氢气小于0.2g的金属，在这几种金属中只有铜与酸不反应，所以此铁块中一定含有的金属杂质是铜．
故选A．

点评：
本题考点： 金属的化学性质；根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 解答本题的关键是运用假设法，假设5.6g全部是一种金属，看生成氢气的质量的多少，再进行进一步分析．

因为5.6g铁单独才能生成1g氢气 如果含有铜 则生成的氢气则小于0.2g 那么就要一种相同质量生成氢气大于铁的物质 就是 镁 铝 了（Ca 的相对原子质量为40大于Mg和Al的所以 镁铝 可能）
往后的计算我也不会了

题中没有给硫酸的质量是很要命的
你也是初三的吧 我也是 这道题会了告诉我 qq847941134 中考加油...