（2013•崇明县二模）如图为NaCl、KNO3的溶解度曲线

①从20℃向上作垂线，与硝酸钾曲线的交点，再向纵坐标作垂线，所以20℃时，KNO₃的溶解度是36g；
②由溶解度曲线图可知两种物质溶解度的变化受温度影响较小的是NaCl；
③20℃时，NaCl的溶解度是36g，即100g水中最多溶解36g，20℃时，将40gNaCl固体投入到100g水中得到的溶液是饱和溶液，且有4g没溶解，此时溶液中溶质质量分数：[36g/100g+36g]×100%=26.5%；
④由于硝酸钾的溶解度随温度变化比较大，氯化钠溶解度随温度变化不大，所以除去KNO₃固体中混有的少量NaCl，先加水溶解、蒸发浓缩，再降温结晶，再过滤洗涤干燥就行；
⑤把KNO₃不饱和溶液变为饱和溶液的方法有a．加入硝酸钾，此时溶质变大，溶剂不变，溶液变大，溶质质量分数变大；b．蒸发溶剂，此时溶质不变，溶剂减少，溶液质量减少，溶质质量分数增大；c．降低温度，此时溶质、溶剂、溶液质量都不变，溶质质量分数不变．硝酸钾的饱和溶液可以溶解其它物质．
故选BD．

点评：
本题考点： 固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用．

考点点评： 解答本题关键是要知道溶解度曲线的意义，能够根据溶解度分析溶液是否饱和，进行溶质质量分数的计算，知道由不饱和溶液变为饱和溶液的方法．