一道化学题求详解52.室温下,将33.6g铁粉加到硝酸溶液中,两者全部参加反应,同时收集到11.2L气体（标准状况）,

一道化学题求详解
52.室温下,将33.6g铁粉加到硝酸溶液中,两者全部参加反应,同时收集到11.2L气体（标准状况）,下列说法正确的是
A.原溶液是浓硝酸,含HNO3的量为3.6mol
B.原溶液必是稀硝酸,含HNO3的量为2.4mol
C.原溶液必是稀硝酸,含HNO3的量为1.6mol～2.4mol
D.原溶液必是稀硝酸,含HNO3的量为2.0mol
答案是D

透子 1年前已收到2个回答举报

娃哈哈e4882 幼苗

共回答了19个问题采纳率：78.9% 举报

A肯定错误,室温下,它被钝化,不可能放出气体.
33.6g铁粉是0.6mol,如果铁成为2价,会结合硝酸根1.2mol,加上11.2L气体的0.5mol,等于1.7mol；如果铁成为3价,会结合硝酸根1.8mol,加上11.2L气体的0.5mol,等于2.3mol；所以答案应该在1.7---2.3之间,D.

1年前

肚子大mm部小幼苗

共回答了54个问题举报

1年前

可能相似的问题

你能帮帮他们吗

精彩回答

一道化学题 求详解52.室温下,将33.6g铁粉加到硝酸溶液中,两者全部参加反应,同时收集到11.2L气体（标准状况）,

一道化学题求详解52.室温下,将33.6g铁粉加到硝酸溶液中,两者全部参加反应,同时收集到11.2L气体（标准状况）,