水的离子积问题室温下,某溶液中由水电离出来的H＋和OH－浓度的乘积为10^-24则溶液pH是多少?为什么?.

2或12
因为水电离出H+和OH-的比例必然是1:1,因此H+和OH-的浓度均为10^-12(仅是水电离出的)
如果溶液显酸性,说明H+过量,那OH-的浓度则为10^-12,因为要满足离子积常数10^-14,则溶液中H+浓度为10^-2,即pH=2
反之则可以推出,pH=12
为什么看不懂?酸或碱的溶液中,酸碱电离产生的H+和OH-都会抑制水的电离,使水电离出的H+和OH-少于离子积常数.但是,只要是在常温下的水溶液中,H+和OH-浓度的乘积就满足离子积常数,这里的差距就是由溶质电离出的来"补偿"的.

日，看错了