已知氯化镁样品中含有杂质氯化钠，某化学兴趣小组的同学通过以下实验测定其中氯化镁的质量分数：称取该样品15g溶于水得到溶液

（1）由表中1、3两次的数据可知，25g氢氧化钠溶液与氯化镁反应能生成2.9g沉淀，因此50g氢氧化钠溶液能生成5.8g沉淀．
（2）设样品中氯化镁的质量分数为x，反应的氢氧化钠的质量为y
MgCl₂+2NaOH=Mg（OH）₂↓+2NaCl
95 80 58
15g×x y 8.7g
[95/15g×x＝
80
y＝
58
8.7g]，
x=95%
y=12g
（3）由分析可知每生成2.9g氢氧化镁需要氢氧化钠溶液的量是25g，所以生成8.7g沉淀所需的氢氧化钠溶液的量为：25g×[8.7g/2.9g]=75g，
所以上述实验中所用到的氢氧化钠溶液的溶质质量分数为：[12g/75g]×100%=16%．
设用实验室中已有的80g溶质质量分数为30%的氢氧化钠配制16%氢氧化钠溶液，需要加水的质量为Z，
80g×30%=（80g+z）×16%
解得z=70g．
答案：
（1）5.8；
（2）95%；
（3）需加入水的质量是70g．

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；用水稀释改变浓度的方法．

考点点评： 此题是一道图表数据分析综合题，解题的关键是弄明白表格中数据的意义，进而判断出反应时的物质的质量情况，该题综合性较强，难度较大；