我只要问第四小题 （松江二模）已知NO2和N2O4可以相互转化：.现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一体积为2L的

我只要问第四小题 （松江二模）
已知NO2和N2O4可以相互转化：.现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一体积为2L的恒温密闭容器中,反应物浓度随时间变化关系如下图所示.
①请计算20min时反应的平衡常数__________（用最简分式表示）；前10min内N2O4的转化率为__________.
②a、b、c、d四个点中,表示化学反应处于平衡状态的点是__________；反应进行至25min时,若只改变了某一个条件,使曲线发生如图所示的变化,该条件可能是___________（用具体物质的数值、文字说明）.
（4）为增强金属制品的抗蚀性能,需要对金属进行表面处理.如下图为铝的阳极氧化法表面处理技术原理示意图,可使铝制品表面生成一层致密的氧化铝膜（在特定条件下,生成的氧化膜不溶于稀硫酸）.阳极的电极反应式为：_________________；电解一段时间后溶液的pH__________（填"升高"、"不变"、"降低"）.
为什么第四小题答案是BD,其他的为什么不可以?
忘了打题目了
若要达到使NO2（g）的百分含量与d点相同的化学平衡状态，在25min时应该采取的措施是
A.加入催化剂B.缩小容器体积C.升高温度D.加入一定量的N2O4
为什么选BD，其他的不可以？