氧化反应的内容.如此反应中：3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2
氧化反应的内容.如此反应中：3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2
如此反应中：
3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O
是岐化反应,I2既是氧化剂有水还原剂.
老师说I元素的还原性介于高低化合价之间
即KI＞I2＞KIO3
可是这不是与还原剂的还原性大于还原产物的还原性有歧义吗?
难道这是规律吗?是不是归中反应也是这样?
如此反应中：
3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O
是岐化反应,I2既是氧化剂有水还原剂.
老师说I元素的还原性介于高低化合价之间
即KI＞I2＞KIO3
可是这不是与还原剂的还原性大于还原产物的还原性有歧义吗?
难道这是规律吗?是不是归中反应也是这样?
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歧化反应中,还原产物（产物中化合价降低的物质）的还原性小于还原剂；氧化产物（产物中化合价升高的物质）还原性最小,所以KI,I2,KIO3还原性递减
氧化性同理,氧化剂氧化性最强,其次氧化产物,还原产物,还原剂：
总之,歧化反应中一种化学元素化合价由低到高氧化性增强还原性减弱
老师说的没错KI＞I2＞KIO3 但是在这个方程式中I2是既做还原剂又做氧化剂,意思就是说碘化钾的还原性是大于I2中被还原部分的I的还原性但是他是小于I2中被氧化部分I的还原性的,如果你还不明白的话可以画一下电子转移,I2是失电子又的电子,其实这个方程式的特殊之处就是还原剂和氧化剂是同一种物质
氧化性同理,氧化剂氧化性最强,其次氧化产物,还原产物,还原剂：
总之,歧化反应中一种化学元素化合价由低到高氧化性增强还原性减弱
老师说的没错KI＞I2＞KIO3 但是在这个方程式中I2是既做还原剂又做氧化剂,意思就是说碘化钾的还原性是大于I2中被还原部分的I的还原性但是他是小于I2中被氧化部分I的还原性的,如果你还不明白的话可以画一下电子转移,I2是失电子又的电子,其实这个方程式的特殊之处就是还原剂和氧化剂是同一种物质
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