（2006•栖霞区一模）浩瀚的海洋中蕴藏着丰富的自然资源，现摘取部分海水综合利用的方案如下：

（1）粗盐的初步提纯步骤：目的是除去泥沙，所以可通过溶解、过滤、蒸发等操作．故操作正确的顺序是 ②①③；
（2）经过滤，滤液仍然浑浊，其原因可能是：①承接滤液的烧杯中含有杂质；②滤纸破裂；③滤液高于滤纸；
（3）欲除去杂质CaCl₂加入稍过量的碳酸钠溶液后生成碳酸钙和氯化钠，反应的化学方程式为：CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl，根据硬水的含义可知井水或溪水中含有Ca²⁺、Mg²⁺，这样的水称为硬水．在这种水中加入肥皂会出现泡沫减少或有白色沉淀；
（4）熟石灰和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钙，故反应的化学方程式为：Ca（OH）₂+MgSO₄═CaSO₄+Mg（OH）2↓；用海边的贝壳生产熟石灰，先将贝壳高温煅烧生成氧化钙，然后将氧化钙溶于水得到熟石灰，反应的方程式为：CaCO₃

高温
.
CaO+CO₂↑、CaO+H₂O═Ca（OH）₂；
（5）方案Ⅱ中③中生成的氯化镁晶体为固体，分离需要过滤；
（6）根据钙元素守恒可知，设碳酸钙的质量为x．
500g×0.5%=x×[40/100]×100%
x=6.25g
答：则含CaCO₃的质量为6.25g．
（7）设杂质CaCl₂的质量为y，生成氯化钠的质量为z．
CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl
111 106 117
y 53g×10% z
[111/y＝
106
53g×10%]
y=5.55g
[106/53g×10%＝
117
z]
z=5.85g
答：样品中杂质CaCl₂的质量为5.55g．
②样品中氯化钠的质量=30g-5.55g=24.45g．
③样品中氯化钠的质量分数=[24.45g/30g]×100%=81.5%．
④反应后所得溶液中溶质的质量分数=[24.45g+5.85g/24.45g+5.85g+252g−30g]×100%=10.1%．
故答案为：
（1）②①③；
（2）①②；
（3）CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl；硬水；泡沫减少或有白色沉淀；
（4）Ca（OH）₂+MgSO₄═CaSO₄+Mg（OH）2↓；CaCO₃

高温
.
CaO+CO₂↑；CaO+H₂O═Ca（OH）₂；
（5）③；
（6）6.25g；
（7）①5.5g；②24.45g；③81.5%；④10.1%．

点评：
本题考点： 对海洋资源的合理开发与利用；氯化钠与粗盐提纯．

考点点评： 本题主要考查氯化钠与粗盐提纯的步骤及注意事项，学会探究实验数据处理或者误差分析的方法技巧以及化学方程式的有关计算．