为什么氯原子和溴原子中3s轨道能量不同?

为什么氯原子和溴原子中3s轨道能量不同?
下列原子轨道：氢原子的3s,3p轨道和钠原子的3s,3p轨道,其能量高低顺序排列是怎样的?
缥缈无影 1年前 已收到3个回答 举报
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重庆steven 春芽

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1、在Cl和Br原子的3s比较中,能量不同,确实是因为核电荷上的差异,核电荷越高,能量越低,所以Br的3s轨道能量比Cl的低很多；
2、H原子的3s和3p轨道能量是相等的,都远高于Na的3s和3p轨道；它们的能量由低到高顺序为：
Na-3s < Na-3p < H-3s = H-3p

1年前 追问

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缥缈无影 举报

“在Cl和Br原子的3s比较中，能量不同，确实是因为核电荷上的差异，核电荷越高，能量越低”是不是因为原子的核电荷数越大，原子核中的正电荷对外层电子的吸引力越大，轨道的能量越低？

举报 重庆steven

你的理解非常正确。

渔求鱼 幼苗

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氢原子3s=3p，钠原子3s<3p。
单电子原子的各种状态的电子的能量只与主量子数n有关，所以说氢原子的3s=3p，
对于多电子原子来说，电子之间存在相互坐用，主量子数相同，角量子数越大能量越高，所以，钠原子的3s<3p。

1年前

2

ygp12 果实

共回答了9537个问题采纳率：0.2% 举报

核内质子数不同，对外的作用力不同
3s<3p

1年前

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