4mlO2 和3mlNXHY 4mlO2 和3mlNXHY （Y>X）的混合气体在120℃,101kPa下点燃完全反应后

按照你给的题目条件来看
因为：总质量不变,温度、压强不变,密度减少0·3即变为原来的70%,体积=质量/密度
所以：现在的体积=（1/0.7)个原来体积,也就是4+3ml的七分之十倍,即10ml
因为：O2是4ml、NxHy是3ml,根据原子守恒
所以：N2为（3x/2）ml,H2O为(3y/2)ml ,O2为ml
列式：（3x/2）+(3y/2)+4-（3y/4)=10
化简：6x+3y=24
再结合条件Y>X,隐藏条件Y和X均为正整数
1）X=1,Y=6；2）X=2,Y=4
补充：有两解我也觉得很奇怪,不过算下来就是这样.思路肯定是没有问题的

A由题意可知：（1）V反应前=7L;
（2） （ m/v前-m/v后）/(m/v前)=0.3
由一二可得V后=10L
B 设参与反应的O2为amol由反应完全可知 化学反应方程式为：
aO2 +3NxHy======(3x/2)N2...