NH4HSO4与NaOH混合呈中性,写出从大到小离子浓度.说明原因,

混合后若完全反应,则溶质只有Na2SO4
∴c(Na+)＞c(SO42-)＞c(H+)=c(OH-)
我明白了……你老师的意思是产物NH3·H2O继续留在溶液中
那样的话,当二者1：1反应时得到(NH4)2SO4和Na2SO4,溶液呈酸性,此时c(Na+)=c(SO42-)＞c(NH4+)（水解）；再次基础上继续加NaOH至1：2反应,得到Na2SO4和NH3·H2O,溶液呈碱性,此时c(Na+)=2c(SO42-)
∴混合后必然是Na2SO4、(NH4)2SO4、NH3·H2O三者混合物,且c(Na+)＞c(SO42-)＞c(NH4+),中性溶液中c(OH-)=c(H+)
∴c(Na+)＞c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(OH-)=c(H+)
ps：现在中学已经认可[]了么……记得原来我高中的时候这么写是不认可的……必须写c()……

由于NH4HSO4是强酸弱碱盐，中和至中性是并不是1:1
而是氢氧化钠稍过量
使得NH4+与NH3·H2O平衡至pH=7
所以Na+>SO4(2-)>NH4+>OH-=H+
其中c（Na+）+c（NH4+）=2c（SO4(2-)）

NH4HSO4+2NaOH=Na2SO4+NH3↑+3H2O
c(Na+)>c(SO4 2-)