研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的测量及处理具有重要意义．（1）I2O5可使H2S、CO、HCl等氧化，常用于定

（1）2 I₂（s）+5O₂（g）=2 I₂O₅（s）；△H=-75.56kJ?mol^-1①，
2CO（g）+O₂（g）=2 CO₂（g）；△H=-566.0kJ?mol^-1②，
将方程式②×[5/2]?①×
1
2得5CO（g）+I₂O₅（s）=5 CO₂（g）+I₂（s）；△H=（-566.0kJ?mol^-1）×[5/2]-（-75.56kJ?mol^-1）×[1/2]=-1377.22kJ/mol，
所以其热化学反应方程式为：5CO（g）+I₂O₅（s）=5 CO₂（g）+I₂（s）；△H=-1377.22kJ/mol，
故答案为：5CO（g）+I₂O₅（s）=5 CO₂（g）+I₂（s）；△H=-1377.22kJ/mol；
（2）原电池放电时，电解质溶液中钾离子向正极移动，正极上氧气得电子和水反应生成氢氧根离子，所以电极反应式为：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，
故答案为：正，O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-；
（3）①该复合肥含有N、P元素，为磷酸铵或磷酸一氢铵或磷酸二氢铵，故答案为：（NH₄）₃PO₄、（NH₄）₂HPO₄、NH₄H₂PO₄；
②铵根离子的水解平衡常数K=
C(H+)．C(NH3．H2O)
C(NH4+)=
KW
K(NH3．H2O)，
亚硫酸根离子水解平衡常数K′=
C(OH?)．C(HSO3?)
C(SO32?)=
KW
K(HSO3?)，
一水合氨的电离平衡常数大于亚硫酸氢根离子的电离 平衡常数，所以铵根离子的水解平衡常数小于亚硫酸根离子水解平衡常数，则亚硫酸根离子水解程度大于铵根离子水解程度，所以溶液呈碱性，
故答案为：碱；
③溶液呈碱性，要使碱性溶液呈中性，可以加入酸性气体，所以加入二氧化硫，溶液呈中性，溶液中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，溶液中还含有亚硫酸氢根离子，带负电荷，根据电荷守恒知，铵根离子浓度大于亚硫酸根离子浓度的2倍，
故答案为：SO₂，＞；
④酸性条件下，亚铁离子和硝酸根离子反应生成铁离子、一氧化氮和水，离子反应方程式为：3Fe²⁺+NO₃^-+4H⁺=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O，
故答案为：3Fe²⁺+NO₃^-+4H⁺=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O．