恒温恒压下,在2mol N2 和6mol H2 反应达到平衡的体系中,通入1mol的N2和3mol的H2,下列说法正确的

恒温恒压下,在2mol N2 和6mol H2 反应达到平衡的体系中,通入1mol的N2和3mol的H2,下列说法正确的是（）
A·平衡向正方向移动,N2的体积分数增大
B·平衡向正方向移动,N2的转化率减少
C·达到新平衡后,NH3的物质的量浓度不变
D·达到新平衡后,NH3的物质的量是原平衡的1.5倍
（希望可以补充知识点,）

零点的钟生 1年前已收到1个回答举报

新mm 幼苗

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恒温恒压,后一种情况下加入的反应物是第一种情况的1.5倍,所以体积扩大为原来的一点五倍,各物质的浓度保持不变,所以平衡不移动.在恒温恒压下,在不同的体系中如果加入的各反应物的量成比例,那么就是等效平衡.在题目中...

1年前

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煅烧硫铁矿所得混合气体其体积百分组成是 SO2 占7%,O2占11%,N2 占82%.将混合气体通入接触室.在恒温恒压下

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在恒温恒压下，向密闭容器中充入4mol SO 2 和2mol O 2 ，发生如下反应：2SO 2 +O 2 ⇌2SO 3

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恒温恒压下的等效平衡加1mol N2 3mol H2 达到平衡NH3 体积分数为m 恒温恒压加入xmol N2 ymol

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平均相对分子质量是H2的4.25倍的N2和H2混合气体在恒温恒压下反应达到平衡是混合气体密度比反映前增大1/4

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恒温恒压下N2与H2的反应体系中冲入氩气,平衡向哪个方向移动

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N2+3H2 == 2NH3若在恒温恒压下向平衡体系中通入氩气则平衡向------移动

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急求!恒温恒压下,气体反应中加入惰性气体对反应速率影响

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恒温恒压下，向某可变容积的密闭容器中充入3L A和2L B，发生如下反应：3A（g）+2B（g）⇌x

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3S（s)+2H2O(l)=SO2（g）+2H2S（g）,恒温恒压下能自发进行,为什么是错的?

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恒温恒压下，amolA和bmolB在一个容积可变的容器中发生如下反应：A（g）+2B（g）⇌2C（g）一段时间后达到平衡

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你能帮帮他们吗

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