25度下,将a mol/L 的氨水与0.01mol/L的盐酸等体积混合,反应平衡时溶液中c(NH4+)=c(cl-),用

25度下,将a mol/L 的氨水与0.01mol/L的盐酸等体积混合,反应平衡时溶液中c(NH4+)=c(cl-),用含a的代数式表示NH3.H2O的电离常数Kb=?
(我主要是不知道NH3.H2O的浓度如何计算,大虾们尽量说详细点)
bob_ying 1年前 已收到1个回答 举报

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由题意可知;反应以后的溶液是中性的(电荷守恒,氯离子浓度等于按根离子浓度的话,氢离子浓度就会等于氢氧根离子浓度),铵根离子浓度等于氯离子的0.01mol/L,氢氧根离子浓度是10^-7mol/L,再由N元素守恒可得:[NH3.H2O](剩余)=[NH3.H2O](初始)-[NH4+]=(a-0.01)mol/L.所以,Kb=10^-9/(a-0.01).

1年前

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