某碱金属3.9g与足量h2o反应,生成h2　0.1g,则该金属是什么

嘟嘟1985 1年前 已收到5个回答 举报
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vanillalau 幼苗

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假设,碱金属是R,它的相对原子质量是x
2R+ 2 H2O==== 2ROH+ H2↑
2x 2
3.9g 0.1g
2x/6=3.6g/0.1g
x=39
是碱金属钾---K

1年前

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曲小离_ 幼苗

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碱金属 说明是第一主族的元素 因为是第一主族 所以简化后方程式2M—H2 就是两份金属生成一份氢气 所以解得碱金属质量分数为39 也就是钾

1年前

2

bhy1998 花朵

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2金属＋2H2O＝H2＋氢氧化物
2X　　　　　　2
3.9　　　　　　1
X＝39
金属是钾。

1年前

2

stephanie1128 花朵

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2R+2H2O=2ROH+H2
2x 2
3.9g 0.1g
2x/3.9g=2/0.1g
x=39
则该金属是 钾

1年前

1

dfsfcsng 幼苗

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设金属为M
2M+2H2O==2MOH+H2
根据生成h2　0.1g可以得到H2有0.05mol
则金属M有0.1mol
根据碱金属3.9g可以得摩尔质量39g/mol
因为是碱金属，所以则该金属是钾—（k）

1年前

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