t℃ | 700 | 800 | 850 | 1000 | 1200 |
K | 2.6 | 1.7 | 1.0 | 0.9 | 0.6 |
c(CO)•c(H2O) |
c(CO2)•c(H2) |
c(CO)•c(H2O) |
c(CO2)•c(H2) |
时间/min | CO2(mol/L) | H2(mol/L) | CO(mol/L) | H2O(mol/L) |
0 | 0.200 | 0.300 | 0 | 0 |
2 | 0.138 | 0.238 | 0.062 | 0.062 |
3 | c1 | c2 | c3 | c3 |
4 | c1 | c2 | c3 | c3 |
迷惑的古惑 春芽
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(一)(1)由2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=-483.6KJ/mol、2H2O(g)═2H2O(l)△H=-88.0KJ/mol,即2mol氢气燃烧生成液态水,放出的热量为483.6kJ+88kJ=571.6kJ,
则1mol氢气燃烧生成液态水时放出的热量为285.8kJ,
故答案为:285.8;
(2)由①2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)△H=-566KJ/mol、②2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=-483.6KJ/mol,
根据盖斯定律可知[①−②/2]得CO(g)+H2O(g)═CO2(g)+H2(g),△H=
−566kJ/mol−(−483.6kJ/mol)
2=-41.2kJ/mol,
即热化学反应方程式为CO(g)+H2O(g)═CO2(g)+H2(g)△H=-41.2kJ/mol,
故答案为:CO(g)+H2O(g)═CO2(g)+H2(g)△H=-41.2kJ/mol;
(二)(1)平衡常数等于生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积,所以K=
c(CO)•c(H2O)
c(CO2)•c(H2),
故答案为:
c(CO)•c(H2O)
c(CO2)•c(H2);
(2)温度越高,K值越小,说明升温平衡向逆反应方向移动,故正反应为放热反应,
故答案为:放热;
(3)A.因该反应为反应前后气体体积不变的反应,故容器中压强不变不能作为平衡状态的判据,故A错误;
B.混合气体中CO浓度不变,表明各组分的浓度不再变化,达到了平衡状态,故B正确;
C.v(H2)正=v(H2O)逆,说明正逆反应速率相等,能作为平衡状态的判据,故C正确;
D.c(CO2)=c(CO)不能判断化学平衡状态,和起始量有关,故D错误;
故答案为:BC;
(4)
CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)
起始浓度/mol•L-10.20.300
变化浓度/mol•L-1:c3 c3 c3c3
平衡浓度/mol•L-1:0.2-c30.3-c3c3c3
由题意知,850℃时,K=1.0,即
K=
c(CO)•c(H2O)
c(CO2)•c(H2)=
c32
(0.2−c3)(0.3−c3)=1.0,
解得c3=0.12mol/L,
二氧化碳的转化率=[0.12mol/L/0.2mol/L]×100%=60%,
故答案为:0.12mol/L;60%.
点评:
本题考点: 热化学方程式;化学平衡状态的判断;化学平衡的计算.
考点点评: 本题主要考查热化学方程式、温度对化学平衡、化学平衡常数的影响,化学平衡常数的计算,化学平衡的标志判断,难度不大,考查学生分析和解决问题的能力.
1年前
你能帮帮他们吗