原电池是直接把化学能转化为电能的装置．
原电池是直接把化学能转化为电能的装置．（1）如图1所示：在Cu-Zn原电池中，Zn极发生______反应（填“氧化”或“还原”），写出电极反应式______．Cu极为______极；发生的电极反应为______．
（2）航天技术上使用的氢-氧燃料电池具有高能、轻便和不污染环境等优点．其放电时的电池总反应方程式为：2H2+O2=2H2O．
图2是氢-氧燃料电池的装置图．则：
①溶液中OH-移向______电极（填“a”或“b”）．
②b电极周围通入的气体为______，发生的电极反应为：______．
赞 南海山 幼苗
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解题思路：（1）Cu-Zn原电池中Zn在负极发生氧化反应，Zn失电子生成Zn2+；Cu为正极，正极上氢离子得电子，生成氢气；
（2）原电池中电子从负极流向正极；溶液中阴离子向负极移动；氢-氧燃料电池中氧气在正极上得电子生成氢氧根离子．
（2）原电池中电子从负极流向正极；溶液中阴离子向负极移动；氢-氧燃料电池中氧气在正极上得电子生成氢氧根离子．
（1）Cu-Zn原电池中Zn在负极发生氧化反应，Zn失电子生成Zn2+，其电极反应为：Zn-2e-=Zn2+；Cu为正极，正极上氢离子得电子，生成氢气，其电极反应为：2H++2e-=2H2↑；
故答案为：氧化；Zn-2e-=Zn2+；正；2H++2e-=2H2↑；
（2）①原电池中电子从负极流向正极，已知图中电子从a流向b，则a 为负极，b为正极；溶液中阴离子向负极移动，则溶液中OH-移向a，
故答案为：a；
②氢-氧燃料电池中氧气在正极上得电子，即O2在b电极反应生成氢氧根离子，其电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-，故答案为：O2；O2+2H2O+4e-=4OH-．
点评：
本题考点： 原电池和电解池的工作原理．
考点点评： 本题考查了原电池原理的应用，注意把握导线中电子的移动方向及溶液中离子的移动方向，明确电极方程式的书写方法是解决本题的关键，题目难度中等．
1年前
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1年前1个回答
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