某化工厂排出的废水中含有AgNO3、Ba（NO3）2、Cu（NO3）2重金属盐，已知白色的Fe（OH）2固体在潮湿的空气
某化工厂排出的废水中含有AgNO3、Ba（NO3）2、Cu（NO3）2重金属盐，已知白色的Fe（OH）2固体在潮湿的空气中的水、氧气反应可生成红褐色的Fe（OH）3，某同学设计了一个除去废水中重金属离子的实验方案如下：
（1）固体A中一定含有的物质为______（写化学式）．
（2）B溶液中的溶质一定含有______（写化学式）．
（3）请写出③、④的化学方程式：______、______．
（1）固体A中一定含有的物质为______（写化学式）．
（2）B溶液中的溶质一定含有______（写化学式）．
（3）请写出③、④的化学方程式：______、______．
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解题思路：由题中的框图可知：已知红褐色固体是氢氧化铁，可知X是金属铁，铁把银、铜置换出来，故固体A为Ag、Cu、Fe；又由于加入过量的铁和出现的白色沉淀，所以B溶液中一定有Fe（NO3）2和Ba（NO3）2．书写化学方程式时要注意配平和沉淀符号．
（1）由题中的图知：废水加过量固体X，然后向滤液中加氢氧化钠，产生白色沉淀又变成红褐色沉淀，由题中信息知白色沉淀是氢氧化亚铁，红褐色沉淀是氢氧化铁；可知金属X是铁，废水中含有银离子、钡离子和铜离子，铁可将银离子和铜离子置换出来，还有过量的铁，所以固体A中一定含有Fe、Ag和Cu；
（2）溶液中含有没参加反应的硝酸钡和生成的硝酸亚铁，硝酸铜和硝酸银完全被过量的铁置换出来，所以B溶液中的溶质一定含有Fe（NO3）2、Ba（NO3）2；
（3）反应③是白色的Fe（OH）2固体在潮湿的空气中的水、氧气反应可生成红褐色的Fe（OH）3，因此反应的方程式为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；
溶液C为Ba（NO3）2，加入硫酸钠发生反应的方程式为：Ba（NO3）2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaNO3．
故答案为：（1）Fe、Cu、Ag；（2）Ba（NO3）2、Fe（NO3）2；（3）4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；Na2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+2NaNO3 ．
点评：
本题考点： 物质的鉴别、推断；盐的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
考点点评： 此题为框图式物质推断题，完成此类题目，关键是找准解题突破口，直接得出结论，然后利用顺向或逆向或两边向中间推，逐一导出其他结论．
1年前
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