leslie_435 春芽
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生成气体的物质的量为n=[2.24L/22.4L/mol]=0.1mol,
①若为稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2,可算得n(H2SO4)=0.1mol
②如果是过量浓硫酸Zn+2H2SO4=ZnSO4+SO2+2H2O,可算得n(H2SO4)=0.2mol
③如果少量浓硫酸,刚开始为上述②的反应,随反应的进行硫酸变稀进行上述①的反应,
故此种情况0.1mol≤n(H2SO4)≤0.2mol,
故选D.
点评:
本题考点: 浓硫酸的性质.
考点点评: 本题考查硫酸的性质,题目难度不大,本题注意根据反应的方程式计算,能结合硫酸的性质,书写化学方程式为解答该题的关键.
1年前
你能帮帮他们吗