hero382008 幼苗
共回答了21个问题采纳率:95.2% 举报
(1)测污水的pH:取一张pH试纸,放在玻璃片上用玻璃棒蘸取污水样品,滴在pH试纸上,与标准比色卡比较,读数为pH=2,由此可知:污水中一定有盐酸,一定没有碳酸钠,可能有Na2SO4;
(2)硫酸钠溶液和氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀,所以检验Na2SO4是否存在:甲同学在一支试管中取少量污水,向试管中滴加少量的氯化钡溶液,振荡,产生了白色沉淀,反应的化学方程式为Na2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NaCl;盐酸易挥发,所以证明污水中有Na2SO4存在.乙同学用物理方法也得到了同样的结论,他的实验操作及现象是:在试管中取少量污水样品蒸干,有白色固体析出.盐酸和石灰石或铁屑反应,所以为使排放的污水中不含有酸或碱,可向污水中加过量的石灰石(或铁屑).
故答案为:(1)用玻璃棒蘸取污水样品,滴在pH试纸上,与标准比色卡比较;HCl;
(2)BaCl2;Na2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NaCl;在试管中取少量污水样品蒸干,有白色固体析出;石灰石(或铁屑).
点评:
本题考点: 酸、碱性废水的处理;溶液的酸碱度测定;证明硫酸和可溶性硫酸盐;书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.
考点点评: 本题考查了常见混合物组成的推断,完成此类题目,关键是根据题干叙述的实验现象,依据物质的性质作出合理的推测.
1年前
某校环保小组检测到某化工厂仍在向河里排放无色含有可溶性碱的污水,
1年前1个回答
你能帮帮他们吗